Question

18．現(xiàn)將稀硫酸50g與73.3g的氯化鋇溶液恰好反應(yīng)，生成23.3g白色沉淀，則反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

Answer 1

分析 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；根據(jù)題意，生成23.3g白色沉淀，由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成鹽酸的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成鹽酸的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
             233     73
             23.3g    x
$\frac{233}{73}=\frac{23.3g}{x}$      x=7.3g
則反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{50g+73.3g-23.3g}×$100%=7.3%．
故答案為：7.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量（或生成氣體的質(zhì)量）．