Question

晴晴同學(xué)為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L(該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977 g/L)．試計算：

(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________g；(精確至0.1 g)

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)

(3)若要計算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.2 g； 　　(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x． 　　 　　100∶44＝x∶2.2 g　　　x＝100×2.2 g/44＝5.0 g 　　該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：5.0 g/6.0 g×100％＝83.3％ 　　(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．