Question

完成金屬活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、

Zn

、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）從表中可知銀的化學(xué)活動(dòng)能力比銅

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）農(nóng)藥“波爾多液”中含有硫酸銅和氫氧化鈣，為什么不能用鐵制容器盛裝波爾多液？用化學(xué)方程式表示：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（3）判斷鋁比銀活潑的方法之一是：將鋁絲浸入硝酸銀溶液中，將鋁絲浸入之前，為什么要用砂紙打磨鋁絲表面？

除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)

；說明鋁比銀活潑的化學(xué)現(xiàn)象是

在鋁絲的表面覆蓋一層銀白的金屬生成

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，可以比較金屬的活動(dòng)形態(tài)強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用分析，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)；
（3）根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜，根據(jù)反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象．

解答：解：在金屬活動(dòng)順序表中，處于鋁和鐵質(zhì)檢的金屬是鋅，應(yīng)填入：Zn；
（1）在金屬活動(dòng)順序表中，銀位于銅的后面．所以銀的化學(xué)活動(dòng)能力比銅弱；
（2）在金屬活動(dòng)順序表中，鐵位于銅的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜．所以，將鋁絲浸入之前，要用砂紙打磨鋁絲表面，除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)；由于鋁比銀活潑，將鋁絲浸入硝酸銀溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象是：在鋁絲的表面覆蓋一層銀白的金屬生成．
故答為：（1）弱；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)，在鋁絲的表面覆蓋一層銀白的金屬生成．

點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)順序表，會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表來分析解決一些問題．