Question

已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：
試按要求填寫下列空白：
（1）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是

Na₂SO₄（或NaCl）

（填化學式）；
（2）寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式

CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

．

Answer 1

分析：可利用A為純凈物和物質(zhì)的顏色來猜測藍色晶體為藍礬（或膽礬），并根據(jù)反應流程圖可知，藍礬溶于無色中性液體得到藍色硫酸銅溶液，與B反應生成白色沉淀為硫酸鋇，由于最后得到的是NaCl溶液，根據(jù)Cl元素的守恒可知，B只能是氯化鋇，有色液體應是氯化銅溶液；能夠與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀的應是堿，根據(jù)最后得到的是NaCl溶液和Na元素的守恒，可知堿為氫氧化鈉．

解答：解：A為純凈物和物質(zhì)的顏色來猜測藍色晶體為藍礬（或膽礬），并根據(jù)反應流程圖可知，藍礬溶于無色中性液體得到藍色硫酸銅溶液，與B反應生成白色沉淀為硫酸鋇，由于最后得到的是NaCl溶液，根據(jù)Cl元素的守恒可知，B只能是氯化鋇，有色液體應是氯化銅溶液；能夠與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀的應是堿，根據(jù)最后得到的是NaCl溶液和Na元素的守恒，可知C為氫氧化鈉．
（1）因最后得到的是NaCl溶液，若無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則根據(jù)元素的守恒及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知該溶液中陽離子只能為Na⁺，而陰離子可以為SO₄^2-或Cl^-，故其溶質(zhì)為Na₂SO₄（或NaCl）；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，有色液體為CuCl₂的溶液，C為NaOH溶液，化學方程式為：CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）Na₂SO₄（或NaCl） （2）CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查框圖題中物質(zhì)的推斷，能夠綜合考查學生解決問題的能力，學生應熟悉物質(zhì)的顏色及物質(zhì)之間的相互反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物，在猜測的基礎上進行驗證，并注意元素守恒在框圖推斷中的重要應用．