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某大理石樣品(所含雜質不溶于水且不與酸反應)與足量的鹽酸充分反應,過濾后將濾液蒸干,冷卻后稱量所得氯化鈣固體,相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示(不計損耗):

(1)氯化鈣的質量為______g.
(2)計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量(根據(jù)化學方程式列式計算).
(1)根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)可以知道得到氯化鈣的質量為:33.3g-22.2g=11.1g;
(2)反應生成的氯化鈣的物質的量為:
11.1g
(40+35.5×2)g/mol
=0.1mol
設該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
11
x0.1mol
1
x
=
1
0.1mol

解得:x=0.1mol
答:該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學興趣小組對一生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定.生銹Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅、錳等元素.興趣小組的同學稱取34g廢鐵鍋片樣品放入容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到反應完全,實驗數(shù)據(jù)如圖所示.(已知:除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應;且鐵、三氧化二鐵可與硫酸發(fā)生反應:Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O)
(1)從化學元素與人體健康的角度考慮,我們應選用鐵鍋還是鋁鍋?______.為什么?______.
(2)反應完全時所得溶液中溶質的化學式為______,其在溶液中的質量為______g.
(3)廢鐵鍋片樣品中鐵單質的質量分數(shù)為______.(結果保留到0.1%)

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將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中,氣體全部與NaOH反應生成鹽,將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體,固體的質量可能為( 。
A.8.48gB.7.48gC.5.72gD.5.22g

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A.40%B.60%C.30%D.50%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉.同學們欲測定這包銅粉中單質銅的質量分數(shù).現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中,逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少,共用稀硫酸49g.試計算:這包含有少量氧化銅的銅粉中單質銅的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是( 。
A.I中未變質的NaOH質量為5.3g
B.II中溶液有兩種溶質
C.III中溶液溶質的質量分數(shù)為8%
D.IV中溶液為紅色

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量Q與加入氫氧化鈉溶液的質量W的關系如右圖所示,則原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為(  )
A.14.2%B.7.1%C.3.55%D.10%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)已配平的化學方程式:4K2Cr2O7
.
4K2CrO4+2R+3O2,試推測R的化學式一定是( 。
A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

人在劇烈運動后,血液中會產生較多的乳酸(化學式X),使肌肉酸痛.放松一段時間后,由于乳酸與吸入的氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳和水,從而使肌肉酸痛感消失.已知該反應的化學方程式為X+3O2═3CO2+3H2O,那么乳酸的化學式應當為(  )
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