Question

5．金屬具有廣泛的應用
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母）
A、金屬硬幣  B、鋁制導線 C、銅制火鍋
（2）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化學方程式表示）
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸．寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質是FeSO₄（填化學式），濾渣中一定含有的物質是Cu（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）金屬具有導電性、導熱性和延展性；
（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（4）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）A、金屬制作硬幣，是利用了金屬的延展性；
 B、鋁制導線是利用了金屬的導電性；
 C、銅制火鍋是利用了金屬的導熱性．
故選：C．
（2）不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，說明稀硫酸和硫酸銅已經完全反應，則濾液中含有的溶質是反應生成的硫酸亞鐵，濾渣中一定含有的物質是反應生成的銅，可能含有鐵．
故填：FeSO₄；Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．