為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件(如下所列),通過(guò)填寫(xiě)下表,完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

方案
所選藥品
有關(guān)化學(xué)方程式
1
 
 
2
 
 
 

開(kāi)放性解答,答案合理均給分)

方案
所選藥品
有關(guān)化學(xué)方程式
1
鐵釘、銅片、稀硫酸
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
2
鐵釘、硫酸銅溶液
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
 

解析試題分析:在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),能與酸反應(yīng),銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能與酸反應(yīng),故探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,可選用鐵釘、銅片、稀硫酸;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故證明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,可選用鐵釘、硫酸銅溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
考點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定銅鐵合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先稱得兩份質(zhì)量均為m克的合金粉末,然后甲乙兩名同學(xué)分別按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué)方案:合金粉末過(guò)濾,將得到固體洗滌、干燥、稱量,稱得質(zhì)量為a克.
乙同學(xué)方案:合金粉末過(guò)濾,將得到的固體洗滌、干燥、稱量,稱得質(zhì)量為b克.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)方案中,反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是              
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
乙同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論,一致認(rèn)為        同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是錯(cuò)誤的,原因是                         

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(查閱資料:①氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng);②氫氧化鋇易溶于水,氫氧化鈣微溶于水。)

(1)[提出假設(shè)]①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2  ;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是               ;
(2)[設(shè)計(jì)方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)。
(3)[實(shí)驗(yàn)步驟]①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓康氖?u>                    ;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)饽康氖?u>                      ,冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.4g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
(4)[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                            
(5)[實(shí)驗(yàn)優(yōu)化]A. 甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                      
②鋇的相對(duì)原子質(zhì)量較大,生成的沉淀質(zhì)量較大,稱量時(shí)誤差較;
B. 乙同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度,提出一個(gè)優(yōu)化方案是:                  。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

化學(xué)興趣小組對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL)
鋅的形狀(均取1g)
氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)

20%
鋅粒
31.7

20%
鋅片
50.9

20%
鋅粒
61.7

30%
鋅片
79.9
 
(1)寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
(2)用下圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積,其中量筒的作用是                      ,氫氣應(yīng)從       (填e或f或g)管通入。

【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是           。
【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是                                                                。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時(shí)還有少量鐵銹(Fe2O3),動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:

(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有:                    ;                                             
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是                       ;
(3)在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ;
(4)濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:

溫度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)      ℃;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是    (填字母編號(hào));
A.化合反應(yīng)          B.置換反應(yīng)      C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中,若有元素的化合價(jià)升高,必有元素的化合價(jià)降低,且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。
將無(wú)水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強(qiáng)熱,分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

(8分)鐵盒罐頭過(guò)期會(huì)出現(xiàn)“胖聽(tīng)”現(xiàn)象(內(nèi)部產(chǎn)生大量氣體,底和蓋向外鼓脹),一般分為兩類:
(1)化學(xué)性“胖聽(tīng)”:一般是鐵皮與罐內(nèi)酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體.
(2)生物性“胖聽(tīng)”:一般是罐內(nèi)物質(zhì)腐敗所致.
用金屬針頭釘入罐頭內(nèi),將氣體導(dǎo)出進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
屬于何種“胖聽(tīng)”
(1)點(diǎn)燃導(dǎo)出氣體,罩上玻璃杯
玻璃杯內(nèi)壁有
        出現(xiàn)
 
 
(2)導(dǎo)出氣體通入澄清的石灰水中
 
石灰水變       
 
 
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
(1)將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的      (選填“前面”或“后面”)。
(2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表:

你的一種猜想
驗(yàn)證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
金屬R的活動(dòng)性比鐵
將金屬R投入  溶液中
金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出
猜想  (選填“正確”或“錯(cuò)誤”)
(3)請(qǐng)根據(jù)上述的信息,標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

(5分) “遼寧號(hào)”航空母艦,是中國(guó)人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機(jī)的航空母艦,制造航空母艦使用大量合金材料(如鐵合金、銅合金和鈦合金等)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高,常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能而被認(rèn)為是本世紀(jì)的重要金屬材料。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如下:

①上述流程中的TiO2中鈦元素的化合價(jià)是        
②步驟Ⅰ中,鈦鐵礦中的FeO和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
③步驟Ⅱ中,TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體,該氣體是                   。
④步驟Ⅲ反應(yīng)所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的鎂,可選用的試劑是           。充分反應(yīng)后,再通過(guò)          (填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化學(xué)與生活息息相關(guān),請(qǐng)你用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問(wèn)題。
(1)小明放學(xué)一進(jìn)家門(mén)就聞到菜香,這證明了微粒具有           性質(zhì)。
(2)小明看到媽媽向洗衣服的水中加入肥皂水,攪拌后有絮狀沉淀物,他認(rèn)為這時(shí)的水為       (填“硬水”或“軟水”)。
(3)自來(lái)水廠凈水過(guò)程中常用活性炭,活性炭的主要作用是    。
(4)洗滌劑能清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?u>    功能。
(5)生石灰常用作食品干燥劑,其原因是(用化學(xué)方程式表示)             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案