Question

4．純凈物A可用作氣體燃料，在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD．

（1）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是44g；
（2）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的有2種；
（3）已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：（1）由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；
（2）結(jié)合模型圖可推測B為氧氣，C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×$\frac{12}{44}$×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×$\frac{2}{18}$×100%=8克；因?yàn)樘荚�素、氫元素都來自A，由于36g+8g=44g，故A中含有碳?xì)湓�素，不屬于氧化物，屬于氧化物的�?種．
（3）A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{36}{12}$：$\frac{8}{1}$=3：8已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（1）44g；（2）2； （3）C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O

點(diǎn)評 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量的比．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．