解:(1)C是大理石的主要成分,為白色固體說明C是碳酸鈣,碳酸鈣分解的反應物是碳酸鈣,生成物是氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳后面標上上升符號,反應條件是高溫;
(2)A為含三種元素的鈉鹽,與C相比含有兩種元素相同元素,C是碳酸鈣,因為A是鈉鹽,不可能含有鈣,所以剩余兩種元素:碳和氧屬于共同元素,所以A為碳酸鈉;碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,如果B是二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉不反應,二氧化碳與水反應生成的碳酸也不能與碳酸鈉反應,所以B是氧化鈣,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,屬于化合反應;
(3)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以溶液D中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉;
(4)如果氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,溶液D中溶質(zhì)只有氫氧化鈉,如果反應物過量時,溶質(zhì)中會混有反應物,如果氫氧化鈣過量,則混有氫氧化鈣,如果碳酸鈉過量則混有碳酸鈉,二者不能共同過量,都剩余時會繼續(xù)反應.檢驗是否含有氫氧化鈣,向溶液中通入二氧化碳,如果變渾濁,說明含有氫氧化鈣,因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水;檢驗是否含有碳酸鈉,主要驗證是否含有碳酸根離子,加入稀鹽酸,如果有氣體生成說明含有碳酸鈉,因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳;或者加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽,能產(chǎn)生白色沉淀,說明含有碳酸鈉.
故答案為:(1)CaCO
3CaO+CO
2↑;(2)H
2O+CaO═Ca(OH)
2;(3)NaOH;(4)Ca(OH)
2(或Na
2CO
3)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
向溶液D中通入二氧化碳(或滴加稀鹽酸) | 變渾濁(有氣泡產(chǎn)生) | 我的推測正確 |
分析:(1)由C是大理石的主要成分,為白色固體說明C是碳酸鈣,再根據(jù)碳酸鈣高溫分解來回答本題;(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,A為含三種元素的鈉鹽,與C相比含有兩種元素相同元素,所以A為碳酸鈉,如果B是二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉不反應,二氧化碳與水反應生成的碳酸也不能與碳酸鈉反應,所以B是氧化鈣,再根據(jù)相互之間的反應考慮屬于化合反應的反應;(3)根據(jù)碳酸鈉、氧化鈣、水之間發(fā)生的反應進行分析;(4)根據(jù)反應物如果過量進行討論,驗證氫氧化鈣可以用二氧化碳,驗證碳酸鈉可以用酸或鈣鹽等.
點評:解答本題關(guān)鍵是要知道判斷反應后溶液中溶質(zhì)時,有兩種情況:如果恰好完全反應,則根據(jù)生成物來判斷即可,如果反應物過量時,哪一種物質(zhì)過量生成物中的溶質(zhì)就還含有這種溶質(zhì),反應物中的物質(zhì)不能都過量.