寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
分析：根據(jù)碳在高溫時還原氧化銅的反應(yīng)物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)反應(yīng)式即可；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計算碳的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)物是碳和氧化銅，反應(yīng)條件是高溫，可知化學(xué)反應(yīng)式是：C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；
設(shè)：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是X．
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
12  160
X    80
12
160
=
X
80g

X=6g
答：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是6g．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)式的書寫和相關(guān)計算，屬于基礎(chǔ)知識，很好解決．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要學(xué)會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”去認(rèn)識物質(zhì)和變化．
①透過
墻內(nèi)開花墻外香
墻內(nèi)開花墻外香
現(xiàn)象，我們感受到了分子在不斷運動著；
②根據(jù)如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因
使溫度降到著火點以下
使溫度降到著火點以下
；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導(dǎo)電，而石墨卻很軟且導(dǎo)電性好，它們物理性質(zhì)差異大的原因是
碳原子的排列方式不同
碳原子的排列方式不同
．
④電解水時正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是
20mL
20mL
．該實驗?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
．
（2）如圖2是初中化學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中單質(zhì)A為紅色固體，氧化物A和單質(zhì)C 均為黑色固體，氧化物C能使澄清石灰水變渾濁．則：
①反應(yīng)Ⅰ中
CuO
CuO
 （填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)；
②氧化物B除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外，還具有
毒
毒
性，對人體有危害．
③根據(jù)題意，寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
，該反應(yīng)過程中
吸收
吸收
（選擇“放出”或“吸收”）熱量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣一模）燃燒反應(yīng)的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）關(guān)于燃燒條件探究的實驗：

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是
紅磷與白磷的著火點不同
紅磷與白磷的著火點不同
；
②根據(jù)
甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒
甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒
現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結(jié)論；
③乙圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）燃燒與熱量
①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用．化石燃料是當(dāng)前人類的主要燃料，包括煤、
石油
石油
和天然氣．直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個反應(yīng)是：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是
C
C
．
②某能源物質(zhì)燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應(yīng)的生成物A應(yīng)為
b
b
（填字母序號）．a(chǎn)．CO        b．CO2
③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學(xué)方式程為
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．
④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是
燃燒提供能量，維持反應(yīng)所需溫度并生成CO
燃燒提供能量，維持反應(yīng)所需溫度并生成CO
．用磁鐵礦（主要成份為Fe3O4）煉鐵的化學(xué)方式程為
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
（3）燃燒與滅火
火災(zāi)是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸．破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸．家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是
隔絕空氣（或氧氣）
隔絕空氣（或氧氣）
．CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的
不能燃燒且不助燃
不能燃燒且不助燃
和密度比空氣大的性質(zhì)．
（4）利用燃燒進行科學(xué)實驗
①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗?zāi)苓_到目的是
C
C
．
A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
②3.2g某物質(zhì)的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO2和3.6gH2O，沒生成別的物質(zhì)．該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為
3：1
3：1
．該物質(zhì)中
含
含
（填“含”或“不含”）氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南長區(qū)二模）
某化學(xué)興趣小組按照圖1所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗，很快發(fā)現(xiàn)試管①、試管②中分別出現(xiàn)
黑色的粉末變成紅色的粉末
黑色的粉末變成紅色的粉末
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
的現(xiàn)象．從而得到的結(jié)論是
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化學(xué)
方程式表示）．在對該實驗進行總結(jié)時，大家對木炭還原氧化銅的最終產(chǎn)物產(chǎn)生的興趣：碳還原氧化銅得到氧會不會生成CO？而CuO失去氧會不會生成Cu2O（氧化亞銅）？并為此進行了以下探究過程．
【查閱資料】
①紅色固體不僅只有Cu，還有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（�。�=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈藍色）
③微量的CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
【猜想】
（a）紅色固體只有Cu，氣體只有CO2．
（b）紅色固體是
Cu2O
Cu2O
，氣體是
CO
CO
．
（c）紅色固體是Cu和Cu2O的混合物，氣體是CO2和CO的混合物
【探究步驟】
Ⅰ．興趣小組首先對C和CuO反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行了探究．如圖2所示是他們進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好，濃硫酸起干燥作用）通過以上實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁和
濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色
濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色
的現(xiàn)象，說明氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先對C和CuO反應(yīng)的固體產(chǎn)物進行了探究．以下是他們進行實驗后的實驗報告，請你仔細閱讀后完成相關(guān)的報告內(nèi)容
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 實 驗 結(jié) 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁o置． 若無現(xiàn)象．
證明紅色固體是
銅
銅
．
若有
溶液由無色變成藍色
溶液由無色變成藍色
，
且有不溶物
且有不溶物
現(xiàn)象．		 證明紅色固體肯定含有
氧化亞銅
氧化亞銅
，可能含有
銅
銅
．
取上述反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g． 確認(rèn)紅色固體是
銅和氧化亞銅
銅和氧化亞銅
．（寫出詳盡的計算過程）

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