Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

 
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：                                       。
（2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是                （填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號(hào)是             。
（3）第3周期里金屬活動(dòng)最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是        。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是         （填標(biāo)號(hào)）。．
a、Li和Na    b、C和N   c、B和Mg   d、Ne和Ar
（5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

Answer 1

（1）硅的元素符號(hào)為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09。
（2）二氧化碳或一氧化碳；CO₃^2﹣ （3）NaCl； 離子  （4）a  d  （5）2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

解析試題分析：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此關(guān)于硅元素的一條信息為硅的元素符號(hào)為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09。
（2）第6號(hào)元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質(zhì)是二氧化碳或一氧化碳（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號(hào)是CO₃^2﹣。
（3）第3周期里金屬活動(dòng)最強(qiáng)的金屬元素是鈉元素，第17號(hào)元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子。
（4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
a、Li和Na 同在第一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；b、C和N在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；c、B和Mg不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似；d、Ne和Ar在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，答案選a、d。
（5）氣體單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂。
考點(diǎn)：考查元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用