Question

1．現有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向加入5.6克鐵粉恰好完全反應，反應后所得溶液質量可能（　�。�

• A． 增加5.6克
• B． 增加2.8克
• C． 減少0.8克
• D． 減少1.6克

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應過程中溶液質量增加；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應過程中溶液質量減�。�

解答 解：設5.6g鐵和硫酸銅恰好完全反應時溶液減少的質量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液減少質量
56              64    64-56=8
5.6g                     x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{8}{x}$，
x=0.8g，
設5.6g鐵和稀硫酸恰好完全反應時溶液增加的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液增加質量
56             2        56-2=54
5.6g                       y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{54}{y}$，
y=5.4g，
由以上計算可知，溶液增加的質量應該是小于5.4g，減小的質量應該是小于0.8g，因此加入5.6克鐵粉恰好完全反應，反應后所得溶液質量可能是增加2.8g．
故選：B．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．