Question

測知Fe₂O₃和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是（ ）
A．MgO
B．Na₂O
C．CO₂
D．SO₂

Answer 1

【答案】分析：假定該物質為純凈物，求出Fe₂O₃中氧元素的質量分數，與題給數據混合物中氧的含量（氧元素的質量分數），做比較．根據物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答本題．
解答：解：純凈的Fe₂O₃氧元素的質量分數為：×100%=30%，
題中給的數據為是氧化鐵中氧元素的質量分數與另一種氧化物中氧元素的質量分數的平均值，
由于50%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質量分數必須要大于30%、；
A、MgO中氧元素的質量分數=×100%=40%，故A不符合題意；
B、Na₂O中氧元素的質量分數=×100%=25.8%，故B不符合題意；
C、CO₂中氧元素的質量分數=×100%=72..7%，故C符合題意；
D、SO₂中氧元素的質量分數=×100%=50%，故D不符合題意；
故選：C．
點評：混合物成分的確定用極值法，也就是先假定該物質為純凈物，算出相關的量，再與題給量相比較，就能得出正確的結論．