Question

測知Fe₂O₃和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是（ ）
A．MgO
B．Na₂O
C．CO₂
D．SO₂

Answer 1

【答案】分析：假定該物質為純凈物，求出Fe₂O₃中氧元素的質量分數(shù)，與題給數(shù)據(jù)混合物中氧的含量（氧元素的質量分數(shù)），做比較．根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=×100%，進行解答本題．
解答：解：純凈的Fe₂O₃氧元素的質量分數(shù)為：×100%=30%，
題中給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)與另一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)的平均值，
由于50%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)必須要大于30%、；
A、MgO中氧元素的質量分數(shù)=×100%=40%，故A不符合題意；
B、Na₂O中氧元素的質量分數(shù)=×100%=25.8%，故B不符合題意；
C、CO₂中氧元素的質量分數(shù)=×100%=72..7%，故C符合題意；
D、SO₂中氧元素的質量分數(shù)=×100%=50%，故D不符合題意；
故選：C．
點評：混合物成分的確定用極值法，也就是先假定該物質為純凈物，算出相關的量，再與題給量相比較，就能得出正確的結論．