Question

）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃ ·5H₂O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑。Na₂S₂O₃在酸性條件下極不穩(wěn)定：S₂O+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓。以Na₂S、Na₂SO₃和濃鹽酸為原料。在60℃—80℃用新制的S與Na₂SO₃?反應可制取Na₂?S₂O₃；實驗裝置如下圖。（已知H₂SO₃酸性比H₂S強）

       回答下列問題：

   （1）寫出試劑的名稱：X       ；裝置B，D的作用是：

B                                 ，D                                   。

   （2）實驗開始時，為使反應有效地進行，下列實驗操作的順序是：          （填編號）

        ①打開A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點燃裝置A的酒精燈加熱；

③點燃裝置C的酒精燈加熱，。

   （3）反應開始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現渾濁現象的原因是：      、

                     （用化學方程式表示）；當溶液變澄清時，停止反應；然后將所得混合液趁熱過濾，經加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體。

   （4）實驗時，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na₂S₂O₃。要使原子利用率達到100%，則X+Y的物質的量之比是：

                        。

Answer 1

（1）X：亞硫酸鈉  （共2分。寫化學式不給分）；B：除去SO₂氣

體中的HCl雜質 （ 2分），D：防止E中液體倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分）

       （2）③①② （2分）

       （3）Na₂S+ SO₂+ H₂O=Na₂SO₃+H₂S（2分）、

2H₂S+SO₂=2H₂O＋3S↓（或2H₂S+H₂SO₃=3H₂O＋3S↓。2分）

       （4）1：2（2分）