Question

19．如圖是實驗室常用的一些裝置，請根據(jù)如圖所示回答：

①A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點是可控制反應速率．寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D裝置來干燥氧氣，則D內應裝的干燥劑是濃硫酸．
②在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
③氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是C（填寫裝置對應的字母），若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 ①比較裝置A和B，根據(jù)它們的差別來進行分析的優(yōu)點；根據(jù)B裝置的特點選擇氧氣的制取并寫出反應的原理；根據(jù)D裝置的特點選擇干燥劑；
②根據(jù)氫氣還原氧化銅的裝置特點分析：試管口略向下傾斜；不使用橡皮塞，將導管伸到試管底部氧化銅的上方；
③實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物都是固體，應該選擇能夠加熱的實驗裝置；并根據(jù)氨氣的密度比空氣小，選擇進氣口．

解答 解：
①比較B和A裝置可以知道它們的主要差別在于B選擇了分液漏斗，通過旋轉分液漏斗的活塞可以控制反應速率；
B裝置屬于固液常溫型，適合過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
裝置D適合液體作為干燥劑，因此干燥氧氣可以使用具有吸水性的濃硫酸；
②因為多余的氫氣要溢出試管，所以氫氣還原氧化銅的試管口不能有塞子，故該裝置不能作為氫氣還原氧化銅的裝置，應該去掉橡皮塞，將導管伸到試管底部氧化銅的上方；
③實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，因此發(fā)生裝置的特點是固體加熱型的C裝置；
因為氨氣的密度比空氣小，會聚集在集氣瓶的上方，故進氣口是短管，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
故答案為：①可以控制反應速率；   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；　　濃硫酸；
 ②不能；
 ③C；a．

點評 本題考查了常見氣體的發(fā)生裝置和收集方法的選擇及反應原理的書寫等知識，關鍵是掌握發(fā)生裝置和收集方法的選擇并靈活運用，發(fā)生