一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué).CO是從煤的氣化或合成氣得到的.
(1)煤的氣化主要反應(yīng)有:
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
(填序號),屬于氧化反應(yīng)的是
 
(填序號).
(2)合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀的新型燃料.合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下:
精英家教網(wǎng)
①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制的.用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 

(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化).
精英家教網(wǎng)
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣.加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間,其作用是
 

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸?為什么?
 

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
 
(選填“偏大”、“偏小”或“準確”),原因是
 

Ⅱ.乙同學(xué)取礦石樣品10g,加入足量稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)).請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(請寫出計算過程).
分析:可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途及其煉鐵原理等方面進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
解答:解:(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)故答案為:①、①②③
(2)①根據(jù)反應(yīng)物生成物和質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式.故答案為:2CO+4H2═CH3OCH3+H2O  
②合成氣為CO和H2 故答案為:做還原劑
(3)①加熱前緩緩?fù)ㄈ氲獨鉃榱粟s走空氣故答案為:排凈裝置內(nèi)的空氣
②不需要因為實驗中要持續(xù)通入氮氣③氫氧化鈉吸收了生成的二氧化碳但不能吸收一氧化碳;同時氣體放出時會帶走部分水蒸氣;故答案為:偏小、一氧化碳的生成和氣體帶走水蒸氣
解:赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為:
(10-2)g
10g
×100%=80%
設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160         325
8g           x
160
8g
=
325
x
,x═16.25g        
16.25g
(109.5+8)g
×100%═13.8%
答:赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為13.8%
點評:本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及計算及其高爐煉鐵等方面的內(nèi)容.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué).CO是從煤的氣化或合成氣得到的.煤的氣化主要反應(yīng)有:
(1)2C+O2=2CO
(2)C+H2O=CO+H2
(3)CO+H2O=CO2+H2
A.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
(填序號).
B.合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀的新型燃料.合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖
(1)二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制的.用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?儀征市一模)一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué).工業(yè)上常用天然氣和水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)得到CO和H2,得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣.如圖為利用合成氣合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程.
(1)二甲醚與酒精(C2H5OH)的化學(xué)式組成
相同
相同
(選填“相同”或“不相同”).二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水得化學(xué)反應(yīng)方程式為
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
.若在二甲醚火焰上放一白瓷板,可觀察到白瓷板上有
水珠
水珠

(2)還原反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(赤鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng))共有
2
2
個,若還原反應(yīng)室利用甲烷完全燃燒維持高溫,則還原反應(yīng)室所得產(chǎn)品
不屬于
不屬于
(選填“屬于”或“不屬于”)生鐵.
(3)寫出催化反應(yīng)室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
(任寫一個).上述生產(chǎn)過程中,可參與循環(huán)的物質(zhì)有
CO2
CO2
、
H2O
H2O

(4)綠色化學(xué)的特點之一是“零排放”,即反應(yīng)物原子全部進入到需要的產(chǎn)品中.由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)
符合
符合
(選填“符合”、或“不符合”)這一特點.
(5)上述生產(chǎn)過程中所得合成氣中CO和H2的質(zhì)量比不可能是
AC
AC

A、14:3       B、7:1      C、14:5     D、28:5.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?順義區(qū)一模)一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué).如圖為一碳化學(xué)的一種簡易流程,回答下列問題:
(1)利用高爐尾氣中的水蒸氣與甲烷催化重整得到合成氣,化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2

(2)課外小組的同學(xué)從上述流程中收集到一瓶“合成氣”,用下圖所示裝置進行研究(已知高溫條件下,甲烷和氧化鐵反應(yīng)生成CO2和H2O,3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
3H2O+2Fe),以確定“合成氣”的成分.
①A中澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

②C中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

③B裝置中盛有足量的氫氧化鈉顆粒,其作用是
吸收水分,除去二氧化碳
吸收水分,除去二氧化碳

④實驗測量D和E的質(zhì)量反應(yīng)后分別增加9.0g和8.8g,推測原混合氣體的組成為(假設(shè)混合氣在C裝置中反應(yīng)完全)
C
C
(填字母).
A.CO、H2、CO2;    B.CO、H2、CH4;     C.CO、H2、CH4、CO2;     D.CO2、H2、CH4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué).
(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),得到CO和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
,得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣,合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,還可用于冶煉某些金屬.
(2)某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了合成氣的制備,并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性.
I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣.根據(jù) (1)中所寫的化學(xué)方程式.合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為
14:3
14:3

Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如圖所示:

[設(shè)計實驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性.
②裝入藥品,通人一段時間合成氣.
③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量.
④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺猓訜嵫b置C,使其充分反應(yīng).
⑤停止加熱,繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫.
⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量.
[完善實驗設(shè)計]經(jīng)過討論同學(xué)們認為,裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈,并在實驗步驟
(填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應(yīng)對氣體驗純).
[進行實驗]該小組的同學(xué)按上述步驟進行實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù):
①裝置C中出現(xiàn)
色物質(zhì).
②稱量數(shù)據(jù)如左表所示.
裝置D的質(zhì)量 裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前 292.4g 198.2g
反應(yīng)后 296.0g 201.5g
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象,認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO.
②乙同學(xué)通過對上表數(shù)據(jù)的分析,推測除了CO和H2以外,制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4,且CH4也還原了CuO.試通過計算說明他的推測依據(jù).
該實驗生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質(zhì)量比不符
該實驗生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質(zhì)量比不符

[拓展探究]該小組同學(xué)對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究.
查閱資料:甲烷具有還原性,可以還原氧化銅,生成CO2和H2O;白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色.
實驗設(shè)計:該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗.

①圖中裝置F中盛放的試劑名稱是
澄清的石灰水
澄清的石灰水

②圖中裝置的正確連接順序是
HGFI
HGFI
(填字母,且每套裝置限用一次).

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