Question

3．育才中學(xué)初2016級某同學(xué)用含有雜質(zhì)的高錳酸鉀（雜質(zhì)為二氧化錳）加熱制取氧氣，收集到1.6g氧氣后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為31.6g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氧氣，最終剩余固體質(zhì)量為30g，試計算（不考慮氧氣的損耗）：
（1）兩次生成氧氣的總質(zhì)量為3.2g；
（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計算出生成物中二氧化錳和錳酸鉀的質(zhì)量，然后計算二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：1.6g+31.2g-30g=3.2g；
（2）設(shè)生成錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
           197        32
            x         3.2g
 $\frac{197}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
 x=19.7g
所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g-19.7g}{30g}$×100%=34.3%．
故答案為：（1）3.2g；
（2）34.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．