Question

4．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．操作過程如下：
請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水120g．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合碳酸鈉的質(zhì)量求解氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：（1）碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                                           80
10.6g                                        x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%．
（3）設(shè)需蒸發(fā)水y
200g×4%=（200g-y）×10%
y=120g
故答案為：
（1）10.6；
（2）4%；
（3）120

點評 本題重點考查了化學方程式的有關(guān)計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關(guān)化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．