Question

（2012?鐵嶺）黃銅是銅和鋅合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.2

g．
（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

      x=6.5g           
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．