Question

（2013?塘沽區(qū)二模）如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是

A

．
（2）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

70

g．
（3）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）等質量的飽和溶液降溫相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（2）據20℃時A的溶解度分析回答；
（3）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，分析溶液中溶質的質量分數變化．

解答：解：（1）觀察圖示可知：C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫無溶質析出，在t₂℃～0℃范圍內，A的溶解度明顯比B的溶解度變化大，所以將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是 A；
（2）20℃時A的溶解度是40g，所以將30g A物質放入50g水中，充分攪拌最多溶解20g，所得溶液的質量是 70g；
（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB的溶解度不變，與升溫前相等，C析出晶體，溶質質量分數減�。粨�飽和溶液中溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A大于t₂℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）A；（2）70 g；  （3）B＞A＞C．

點評：了解溶解度曲線的意義、溶解度的概念、飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法，才能結合題意順利分析解答相關問題．