Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子
• C、14g氮氣中含有7N_A個電子
• D、N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點：有關化學式的計算和推斷

專題：化學式的計算

分析：A．只作為氧化劑，Cl元素的化合價由0價降低為-1價；
B．根據(jù)溫度對氣體的體積的影響分析22.4L氮氣的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C.14g氮氣中含有1mol氮原子；
D．N_A個一氧化碳分子即1mol一氧化碳質(zhì)量為：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量：0.5molx16g/mol=8g；質(zhì)量比為：28g：8g=7：2；

解答：解：A.1molCl₂只作為氧化劑，得到的電子數(shù)為1mol×2×（1-0）×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2N_A個氫原子，故B錯誤；
C.14g氮氣中含有1mol氮原子，含有7N_A個電子，故C正確；
D．N_A個一氧化碳分子即1mol一氧化碳質(zhì)量為：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量：0.5molx16g/mol=8g；質(zhì)量比為：28g：8g=7：2；故D錯誤
答案：C

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確只作氧化劑時元素的化合價變化、物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系是解答的關鍵．