Question

如圖是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線．
（1）30℃時，甲的溶解度為

 

．
（2）50℃時，將30g甲加入到100g水中，攪拌后得到

 

．（“飽和”或“不飽和”）溶液；該溶液溶質的質量分數(shù)為

 

．
（3）30℃時，甲、乙兩物質的不飽和溶液，在不改變溶質質量 的前提下，欲提高質量分數(shù)，均可采用的方法為

 

A．加熱   B．降溫   C．加入少量溶質    D．加水   E．恒溫蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；30℃時，甲的溶解度為15g；50℃時，將30g甲加入到100g水中，攪拌后得到是飽和溶液，因為在該溫度下，甲的溶解度是25g；該溶液溶質的質量分數(shù)=

25g

125g

×100%=20%；30℃時，甲、乙兩物質的不飽和溶液，在不改變溶質質量的前提下，欲提高質量分數(shù)，均可采用的方法為恒溫蒸發(fā)溶劑．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：30℃時，甲的溶解度為15g，故答案為：15g；
（2）50℃時，將30g甲加入到100g水中，攪拌后得到是飽和溶液，因為在該溫度下，甲的溶解度是25g；該溶液溶質的質量分數(shù)=

25g

125g

×100%=20%；故答案為：飽和；20%；
（3）30℃時，甲、乙兩物質的不飽和溶液，在不改變溶質質量的前提下，欲提高質量分數(shù)，均可采用的方法為恒溫蒸發(fā)溶劑；故答案為：E；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．