19.100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?(Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量.

解答 解:設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160            112
100t×80%      96%x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{96%x}$   解得:x=x≈58.3t
答:可煉出含鐵96%的生鐵58.3.3t.

點評 本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵

練習冊系列答案
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A.鈣元素的原子序數(shù)是20
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(1)寫出圖中兩種儀器的名稱:①試管,②酒精燈;
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下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

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15.下面是部分元素原子或,請仔細觀察、分析,然后回答問題.

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