Question

5．甲、乙、丙、丁是常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2～3種組成．
（1）甲和乙的元素組成相同．甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源，寫出此過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；乙可以轉(zhuǎn)化成甲，方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如圖所示，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁．
①用化學(xué)方程式表示燒杯中液體變渾濁原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②取反應(yīng)后錐形瓶中溶液，將其倒入變渾濁的小燒杯中，看到混濁變澄清且有細小氣泡．用化學(xué)方程式解釋變澄
清的原因CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；錐形瓶溶液中的溶質(zhì)有HCl 和CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目中的信息“甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源”，而最清潔的能源為氫氣，“甲和乙的元素組成相同，乙可以轉(zhuǎn)化成甲”，通常過氧化氫則可分解為水和氧氣，水電解時可生成氫氣和氧氣；利用以上基礎(chǔ)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成特點及變化關(guān)系，推斷甲為水，乙為過氧化氫，并完成對問題分析．
（2）根據(jù)：丙、丁是常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2～3種組成，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁，可判斷產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，丙為碳酸鈣，丁為稀鹽酸，由此分析作答．

解答 解：
（1）根據(jù)題目中的信息“甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源”，而最清潔的能源為氫氣，“甲和乙的元素組成相同，乙可以轉(zhuǎn)化成甲”，通常過氧化氫則可分解為水和氧氣，水電解時可生成氫氣和氧氣；利用以上基礎(chǔ)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成特點及變化關(guān)系，推斷甲為水，乙為過氧化氫，所以甲在一定條件下生成一種最清潔的能源的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；乙轉(zhuǎn)化成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑； 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）解：根據(jù)：丙、丁是常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2～3種組成，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁，可判斷產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，丙為碳酸鈣，丁為稀鹽酸，于是，
①燒杯中液體變渾濁是因為二氧化碳遇澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示燒杯中液體變渾濁原因：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②取反應(yīng)后錐形瓶中溶液，將其倒入變渾濁的小燒杯中，看到混濁變澄清且有細小氣泡，是因為錐形瓶中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀發(fā)生了反應(yīng)．用化學(xué)方程式解釋變澄
清的原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；以上反應(yīng)在錐形瓶中也發(fā)生過，所以錐形瓶溶液中的溶質(zhì)有：HCl 和CaCl₂．
故答案為：
（1）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； HCl 和CaCl₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．