Question

4．科學興趣小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿反應的實驗．過程如圖（一）

 （1）小明在實驗過程中，燒杯里溶液的pH（縱坐標表示）與滴加溶液的體積V（橫坐標表示）之間的變化如圖（二）所示，可知燒杯中甲溶液是稀鹽酸；
（2）小紅實驗時，用了10克7.3%的稀鹽酸，則當完全反應時，用去4%的氫氧化鈉溶液多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，即可確定操作的過程．
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數，計算出參加反應的氫氧化鈉溶液的質量即可．

解答 解：（1）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，可知燒杯中甲溶液是稀鹽酸．
（2）10克7.3%的稀鹽酸中含溶質的質量為10g×7.3%=0.73g．
設用去4%的氫氧化鈉溶液的質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂
36.5  40
0.73g  4%x
$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{4%x}$     x=20g．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）用去4%的氫氧化鈉溶液20g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算是正確解答本題的關鍵．