Question

4．在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃恰好完全反應點是A（填“A”或“B”），當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（選填“＞”“=”或“＜”）．實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生
（2）原固體中Na₂CO₃的質量是多少？原固體中NaCl的質量是多少？
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶質的質量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)圖象不難看出，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質的質量代入化學方程式進行計算就可求出有關的量．

解答 解：（1）從圖象中不難看出，當?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應，若再滴加稀鹽酸，則就過量，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生；故答案為：A，＜，有氣泡產生；
設原固體中含碳酸鈉的質量為x，生成NaCl質量為y，生成CO₂的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x    73g×10%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×10%}$
x=10.6g
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（2）原固體中Na₂CO₃的溶質質量為10.6g，原固體中NaCl的質量是21.4g-10.6g=10.8g；
（3）A點時燒杯中溶質的質量=10.8g+11.7g=22.5g
答案：
（1）A，＜，有氣泡產生；
（2）原固體中Na₂CO₃的質量是10.6g；原固體中NaCl的質量是10.8g；
（3）A點時燒杯中溶質的質量22.5g．

點評 本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行計算和有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生對概念的應用和分析問題、解決問題的能力．