【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液,小杰設計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算.(注:滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計)
(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好時,停止滴液,反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g.
(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算步驟)
(3)問題討論:小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是(填寫一條即可)

【答案】
(1)無色;50
(2)解:所取燒堿溶液的質(zhì)量為:60g﹣20g=40g.

設燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x,

NaOH+HCl=

NaCl +

H2O

40

36.5

x

50g×7.3%

=

x=4g

該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%


(3)滴加稀鹽酸量不足
【解析】解:(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好無色時,停止滴液,反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g﹣60g=50g;(3)小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足. 答案:(1)無色;50;(2)該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%;(3)滴加稀鹽酸量不足.
(1)根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色,遇中性溶液為無色解答;根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量=反應后所得物質(zhì)的總質(zhì)量﹣反應前所有物質(zhì)的總質(zhì)量;(2)根據(jù)化學方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量進而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);(3)根據(jù)所用鹽酸過量,故計算出的結(jié)果要偏大.

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