（2005?益陽(yáng)）將一塊鋅銅合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．求：
（1）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知合金中只有鋅可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，恰好完全反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量和參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，由硫酸鋅與溶液質(zhì)量比可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸質(zhì)量不變，可以直接求算溶液質(zhì)量或者加入水的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x，所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161  2
x          y   0.2g
=    x=6.5g
=  y=16.1g
所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為z，則
20g×98%=（z+20g）×19.6% 
z=80g
答：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）需要80g水．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+所加入稀硫酸溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）（2）．

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（2）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是：A、炭粉B、氧化銅C、______．
（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
向試管中的黑色固體滴加足量的______（填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現(xiàn)象與結(jié)論：
如果猜想a正確，則現(xiàn)象為_(kāi)_____；若現(xiàn)象是______，則猜想b正確；假如現(xiàn)象為_(kāi)_____，則猜想c成立．
（6）已知；無(wú)水硫酸銅固體為白色，遇水蒸氣則變?yōu)樗{(lán)色．若用下圖裝置驗(yàn)證兩種氣體生成物，應(yīng)將生成的混合氣體先通過(guò)裝置______．當(dāng)將氣體通入裝置A進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)，氣流應(yīng)從______口通入．

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如果猜想a正確，則現(xiàn)象為_(kāi)_____；若現(xiàn)象是______，則猜想b正確；假如現(xiàn)象為_(kāi)_____，則猜想c成立．
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