Question

17．實(shí)驗(yàn)室制取氣體是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能之一，請(qǐng)根據(jù)如圖回答相關(guān)問題．

（1）寫出儀器a的名稱試管．
（2）甲同學(xué)用A裝置制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．停止加熱時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒吸引起試管炸裂．
（3）檢驗(yàn)集氣瓶中的氣體是氧氣的方法為將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣．
（4）乙同學(xué)用B裝置制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的二氧化碳中可能含有的雜質(zhì)有HCl和H₂O，要除去這些雜質(zhì)用到的試劑先后有飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）氯酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析反應(yīng)類型，先移導(dǎo)管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）據(jù)氧氣的助燃性檢驗(yàn)氧氣；
（4）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，還可能混有水蒸氣，并據(jù)氯化氫氣體的性質(zhì)和濃硫酸的吸水性分析解答．

解答 解：（1）儀器a是試管；
（2）A裝置中的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在加熱、二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，先移導(dǎo)管后熄燈的原因是為了防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）要檢驗(yàn)瓶中氣體是否是氧氣，可據(jù)氧氣的助燃性向瓶中放入帶火星的木條，若木條復(fù)燃則是氧氣；
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
利用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，還可能混有水蒸氣，因?yàn)闅怏w從溶液中出來通常帶有水蒸氣；氯化氫氣體溶于水即是鹽酸，鹽酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，因此可將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液將氯化氫氣體除掉，同時(shí)生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，先除雜再干燥，所以先通過飽和的碳酸氫鈉溶液、再通過濃硫酸；
故答案為：（1）試管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)；防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃說明集氣瓶中的氣體是氧氣；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；HCl和H₂O；飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

點(diǎn)評(píng) 明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理，注意事項(xiàng)，檢驗(yàn)，氣體的除雜等知識(shí)，才能正確分析解答，是中考的重要考點(diǎn)．