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【題目】現有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石樣品中的雜質不發(fā)生反應）．求：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？

（2）所用的鹽酸的溶質的質量分數是多少？

【答案】（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．（2）所用的鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=10%．

【解析】

試題分析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

根據圖中提供的數據可知生成二氧化碳的質量是2.2g，恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量是36.5g，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和反應的氯化氫的質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和所用的鹽酸的溶質的質量分數．

解：（1）設碳酸鈣的質量為x，36.5g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 44

x y 2.2g

==，

x=5g，y=3.65g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=66.7%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

（2）所用的鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=10%，

答：所用的鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=10%．

練習冊系列答案
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