Question

20克鐵粉和銅粉的混和物與100克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.5克，計算：混和物中銅粉的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據銅和鐵的性質可知，加入稀硫酸時，只有鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質量，進而計算出銅的質量即可解答．

解答：解：設樣品中鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=14g，
混和物中銅粉的質量分數是：

20g-14g

20g

×100%=30%，
答：混和物中銅粉的質量分數是30%．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．