Question

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

• A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鎂片置于其中探討Mg的活潑性
• B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成
• C、將Mg（OH）₂的懸濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
• D、將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl₂固體

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；
B．鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．過(guò)濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；
D．鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸．

解答：解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；
C．過(guò)濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無(wú)水MgCl₂固體，為氫氧化鎂固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉稀釋、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識(shí)即可解答，題目難度不大．