Question

某物質(zhì) 4.6g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
（1）各元素質(zhì)量比
（2）各原子個(gè)數(shù)比．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變來判斷化合物元素的種類，且計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比．

解答：解：（1）8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g，由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
因此物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；
（2）由上分析知，物質(zhì)中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1．
答：（1）各元素質(zhì)量比是12：3：8；
（2）各原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算求算物質(zhì)的組成．