精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
(6分)紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：
(1)混合液中NaOH的質量分數。
(2)如果取24g混合液，加入一定質量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。
(3)24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數。
解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 80g÷2400g====3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為x ，生存NaCl的質量為y
NaOH   +   HCl====H2O  +   NaCl
40         36.5              58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

X==20g  y==1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為
（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%
解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 80g÷2400g====3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為x ，生存NaCl的質量為y
NaOH   +   HCl====H2O  +   NaCl
40         36.5              58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

X==20g  y==1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為
（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：  ；
（2）樣品中鐵的質量分數為： ；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學興趣小組，在一次查閱 “關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經醫(yī)生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的
小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是       ；第二步使用的玻璃儀器有       （至少寫兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質量分數是             ；
（3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則
一天可反應掉胃液中的HCl         g。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質量為8.8g。
求：⑴大理石中碳酸鈣的質量分數。
⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖，結合下圖回答問題：

(1)寫出生成沉淀的化學方程式：
(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。
①
②

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學反應方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O  2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
[注：(C6H10O5)n的相對分子質量是162n ]。計算（結果保留1位小數）：
（1）CH3CH2OH的相對分子質量是     ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質量是多少？
（3）假設醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%（假設血液的密度是：1kg/L），則：

①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質量不能超過多少？
②．①中結果相當于質量分數為50%的白酒的質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，可用來制造電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中其他雜質)，當向l0g黃銅樣品粉末中加入98 g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g。請計算：
(1)反應生成氫氣的質量為         g。
(2)此黃銅樣品中銅的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是               
                                                  。
校課外興趣小組的同學們去濰坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質量 / g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                                     。
②根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們生活品質的提高離不開化學工業(yè)的發(fā)展．下列說法錯誤的是（　　）
A．衣，服裝面料中，常含有多種化學合成纖維
B．食，糧食生產中，應合理施用化學肥料和農藥
C．住，建筑工業(yè)中，常采用鋼筋水泥等天然材料
D．行，汽車飛機中，多使用從石油中分離出的燃料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案