Question

18．將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g．求：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量？
（2）鐵粉樣品中鐵的純度？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與鹽酸反應放出了氫氣，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量代入計算可有出鐵的質(zhì)量、以及生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，即可進行有關的計算．

解答 解：（1）氫氣的質(zhì)量為：100g+12g-111.6g=0.4g；
（2）則設樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y．
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56            127    2
    x               y    0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得x=11.2g，y=25.4g
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.2g}{12g}$×100%=93.3%
（3）反應后溶液的質(zhì)量為111.6g-（12g-11.2g）=110.8g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.4g}{110.8g}$×100%=22.9%
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g；（2）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3%；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應、熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．