Question

3．某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是b（填字母序號(hào)）．
a．加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅   b．銅與氧氣沒有完全反應(yīng)c．加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液的顏色為藍(lán)色．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體和氣體反應(yīng)會(huì)因?yàn)榻佑|面積小而使反應(yīng)不能完全進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅溶液，硫酸銅是藍(lán)色的溶液分析；
（3）根據(jù)過濾是分離固體（銅）與液體（硫酸銅溶液）混合物的一種方法；
（4）根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅分析．

解答 解：（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅與氧氣沒有完全反應(yīng)；   
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅溶液，硫酸銅是藍(lán)色的溶液；
（3）固體與液體分開的方法叫過濾；   
（4）鐵比銅活潑，因此鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器；故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
 故答案為：（1）b； （2）藍(lán)色；（3）過濾；（4）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備、金屬的活動(dòng)順序等，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)結(jié)合題目信息分析即可．