Question

某化學(xué)課外活動小組進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，請按要求作答：

（1）林同學(xué)用A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，用

排水法（或向上排空氣法）

法收集氧氣．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是

催化作用

．
（2）小松同學(xué)使用圖（Ⅱ）裝置制取CO₂，現(xiàn)有①Na₂CO₃固體；②塊狀大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四種試劑，應(yīng)選用的試劑是

②③

（填序號）；反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是

酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應(yīng)停止

．
（3）小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO₂濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量．他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO₂．經(jīng)測算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gCO₂，他至少需要10%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石（主要成分是碳酸鈣）和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，可以觀察到的現(xiàn)象是：酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應(yīng)停止；

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；排水法（或向上排空氣法）；2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；催化作用  
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石和鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱；反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，可以觀察到的現(xiàn)象是：酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應(yīng)停止；故答案為：②③，酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應(yīng)停止，
（3）設(shè)他至少需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             73            44
             x?10%         88g        

73

44

=

x?10%

88g

    x=1460g    答：他至少需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為1460g；
故答案為：1460g

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．