Question

10．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）實驗室制取CO₂的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集該氣體應選擇的裝置是BE（填序號）；若想控制反應速率，可以將儀器②用分液漏斗代替；檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳．
（2）如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，則發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反應類型是分解反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集；分液漏斗可控制反應速率；根據(jù)二氧化碳的鑒定方法來回答；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集，故用BE；分液漏斗可控制反應速率；二氧化碳氣體用澄清石灰水進行檢驗，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳；        
（2）實驗室如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，應該是利用過氧化氫制取，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，一變多，為分解反應．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BE；分液漏斗；將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應．

點評 本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．