【題目】將一定質(zhì)量的NaOH溶液與Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.N 點時，所得溶液的pH=7

B.N點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有NaCl

C.O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.Q至N段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，N點時，稀鹽酸過量，故溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7，不符合題意；

B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，N點時，稀鹽酸過量，故N點時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl，不符合題意；

C、O至P段無氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意；

D、由圖可知，Q至N段，氣體體積不再變化，這時反應(yīng)已經(jīng)完成，沒有發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子。

（2）D中x＝_____。

（3）據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答：該元素在元素周期表中位于第_____周期，其化學(xué)性質(zhì)與哪種微粒性質(zhì)相似_____（填字母），金屬鍶在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“失去”或“得到”）電子，形成的離子是_____（填寫離子符號）

（4）鍶元素與C形成化合物的化學(xué)式是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗裝置填空：

（1）儀器①的名稱是________；加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制的化學(xué)方程式是________。

（2）氨氣（）是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實驗室常用氯化銨固體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。若要制取并收集氨氣，所選用的裝置組合是________，若用“裝置甲”收集氨氣，氣體應(yīng)從________端導(dǎo)入。

（3）實驗室可以利用鋅粒和鹽酸反應(yīng)，通過C和“裝置乙”得到較純凈的氫氣，其中氫氧化鈉溶液的作用是除去氣體中含有的________（填名稱），“某液體”的作用是________，C裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，使裝置中的反應(yīng)停止的原理是：________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下純凈物的分類圖，回答列問題：

（1）如圖中的空白方框內(nèi)應(yīng)填____。

（2）用下列物質(zhì)的化學(xué)式填空：氫氧化鈣、金剛石、汞、維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）、三氧化硫、碳酸鉀。

①屬于有機物的是_______。

②屬于氧化物的是______。

③屬于金屬單質(zhì)的是_______，屬于非金屬單質(zhì)的是_____。

④屬于鹽的是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，某學(xué)習(xí)小組對其性質(zhì)進行了如下探究。物質(zhì)的溶解度見下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度

10℃

20℃

NaHCO3的溶解度（g/100g水）

8.1

9.6

Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）

16.6

（1）在20℃時稱取4gNaHCO3加入46mL蒸餾水（密度取值為lg/mL），充分?jǐn)嚢柚频贸吻迦芤�。該實驗可以達(dá)到探究NaHCO3____性的目的；實驗中不需要的儀器是___（選填字母編號）。

（2）用pH計測得溶液的pH為8.2，說明溶液呈_______性。

（3）所配NaHCO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_____，降溫到10℃時溶液___（填“是”或“不是”）飽和溶液

（4）取2mL所配NaHCO3溶液于試管中，滴加5%的CaCl2溶液，觀察到氣泡和白色沉淀，實驗證明該氣體是CO2。據(jù)此小組同學(xué)討論認(rèn)為：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出結(jié)論：白色沉淀是___。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．其中A是一種液體，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______；

（2）組成E的元素是______；

（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是________；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 _________________________ ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是人類利用最廣泛的材料之一，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題。

（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是_____。

（2）鋁在常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的保護膜，因而鋁具有良好的抗腐蝕性能，該保護膜的成分是_____。

（3）如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

①描述A中的實驗現(xiàn)象_____。

②寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_____（填序號）。

④開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_____（化學(xué)方程式）。

（4）某課外小組采集到一批鐵礦石標(biāo)本，經(jīng)檢測后發(fā)現(xiàn)該礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若用300t該礦石，理論上可冶煉出鐵含量為96%的生鐵的質(zhì)量是_____。

（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是_____（填序號）。

a、若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鋅

b、濾液中一定有Zn（NO3）2，濾渣中一定有銀

c、若取少量濾液，加入KC1溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵

d、若取少量濾渣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有三種情況

（6）將10g氧化銅和銅的混合物放入燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則原10g氧化銅和銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2019年年底開始，我國爆發(fā)了新冠肺炎，給國家和人民的財產(chǎn)帶來巨大的損失，給人民的生命帶來嚴(yán)重的威脅，全國人民在黨中央的領(lǐng)導(dǎo)下眾志成城抗擊新冠肺炎。抗疫中用到了許多消毒劑，84消毒液（有效成分為次氯酸鈉和二氧化氯（ClO2））是常用消毒劑。

（1）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)原理推斷次氯酸鈉的化學(xué)式，其反應(yīng)原理：Cl2 + 2NaOH=NaCl + H2O + _____。

（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價 _____ ，二氧化氯（ClO2）屬于_____（填字母序號）。

A 酸

B 堿

C 鹽

D 氧化物

（3）84消毒液不能與潔廁靈混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點

Ⅰ.氫氣的制取

（1）科學(xué)家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

圖中曲線A、B對應(yīng)的微粒依次是________（填符號）。

Ⅱ.氫氣的儲存

（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。

①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________。

②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應(yīng)，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%。該化合物的化學(xué)式為__________。

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