Question

在實驗室配制100g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系．請回答有關問題：
①計算：需氯化銨的質量

 

g，水

 

mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用

 

（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是

 

．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數會

 

．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為

 

性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．  （不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同

 

下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：

 

；
第四步：根據測得數據，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系．

Answer 1

分析：根據配制一定質量分數溶液的步驟：計算、稱量、溶解，及所需注意事項來解答①③④，因為是測定溶液在溫度與濃度對pH的影響，因此應先創(chuàng)設設置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進行對比實驗來解答⑤．

解答：解：①計算：氯化銨的質量=溶液質量×溶質的質量分數=100g×10%=10g，水的質量=100g-10g=90g，水的體積為：90g÷1g/mL=90mL；
②稱量：用托盤天平稱取所需的氯化銨；溶解：水的體積為：90g÷1g/mL=90mL，量筒規(guī)格為100mL；
③溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的氯化銨中含有水分，導致實際稱取的氯化銨質量小于應該稱取的質量，則溶質質量減小，所配制的溶液的質量分數偏�。�
⑤創(chuàng)設對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較，即定溶液狀態(tài)或定溫狀態(tài)下進行．用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，小于7，則其為酸性．
第二步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH；
第三步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH．
故答案為：①10；90；
②100mL；
③加速溶解；
④偏��；
⑤酸；溫度；分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH．

點評：此題考查一定溶質質量分數溶液的配制和探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系，解題的關鍵是對PH試紙的使用，以及對比實驗的設計．