以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中

和

分別表示兩種不同的原子）由圖可知，下列說法中正確的是

①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
②生成物可能是氧化物　
③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律　
④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變
⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析：依據(jù)化合反應(yīng)、氧化物等的概念，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀實質(zhì)分析解答即可；

解答：解：①化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化，其特征是“多變一”，分析圖示可知該反應(yīng)符合該特征
②氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，由圖示可知生成物是有兩種元素組成的化合物，所以只要一種元素屬于氧元素，則該物質(zhì)可以是氧化物；
③該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律；
④由圖示可知反應(yīng)前后原子的種類未變，而分子的種類發(fā)生了變化；
⑤由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類未變，所以分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分；
因此①②③⑤說法正確；
故選A

點評：同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子；化學(xué)變化中，分子可以再分，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結(jié)合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想

正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是

分液漏斗

．
（2）實驗室用高錳酸鉀來裝置制氧氣時，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為

（填序號），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

，若用E裝置收集氧氣，當(dāng)實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，甲同學(xué)先熄滅了酒精燈，忘記將導(dǎo)管從水中取出，在水未進入導(dǎo)管之前，可采取的補救措施有：①

迅速將導(dǎo)管移出水面

②

迅速將帶有導(dǎo)管的橡皮塞取下

．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)，錳酸鉀易溶于水）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

BCDA

（填寫序號）．
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是

（填序號）．
A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）小王同學(xué)欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應(yīng)先

充滿水

，然后將產(chǎn)生的氣體從

端（填c或d ）通入．
（4）圖2 也可用于實驗室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現(xiàn)成的二氧化碳氣體發(fā)生器情況下，請你選用圖3中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關(guān)隨停的二氧化碳氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用合理的儀器是

ACDE

．
（5）在查閱資料時，某小組的同學(xué)們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質(zhì)哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是

．
A．過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同 B．催化劑的質(zhì)量一定相同
C．反應(yīng)前過氧化氫溶液的溫度一定相同 D．反應(yīng)容器的容積一定相同
【實驗驗證】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量不同濃度的H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間．

濃度時間（min）條件	30%	15%	5%
加入ag	0.2	0.8	2.0
加入ag	7.0	9.0	16.0

【實驗結(jié)論】從上表中能得出哪些結(jié)論？（寫出一點即可）

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ +SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑

③中有H + + OH－→ H2O ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca2+、HCO3－兩種離子，請將它們填入下面合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸�、谙×蛩崤c碳酸鉀溶液　③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　�、壑杏蠬⁺+OH^-→H₂O　 ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__．

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