【題目】現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

1

2

3

所取固體樣品的質(zhì)量g

15

12

12

加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g

100

100

150

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g

10

10

10

完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):

1)第_______次實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)。

2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______

3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_______

【答案】2 11.1% 11.7%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

1)由表格數(shù)據(jù)可知,第1次,所取固體樣品的質(zhì)量為15g,生成10g沉淀,第2次,所取固體樣品的質(zhì)量為12g,生成10g沉淀,第3次,所取固體樣品的質(zhì)量為12g,加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為150g,生成沉淀的質(zhì)量為10g,沉淀質(zhì)量不增加,說(shuō)明第2次已反應(yīng)完全,故第2次實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)。

2)設(shè)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量x

故加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y

樣品中氯化鈉的質(zhì)量為

故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物由MgMgO組成,取該混合物6.4g19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液蒸發(fā)82.2g水后得到固體的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.25%

B.20%

C.16%

D.40%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同的物質(zhì),C是一種酸。它們相互之間的關(guān)系如圖所示,“———”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。分析辨識(shí),解決問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)B是氧化物,則BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)DCO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)CD反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O晶體的主要流程如下:

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1操作b”的名稱是________。該操作中玻璃棒作用____________。

2廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價(jià)是______。

3MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為______________,其反應(yīng)類型為________。

4)選用MgO調(diào)節(jié)pH而不選用NaOH的原因是_________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(COOH)2]隔絕空氣加熱完全分解,生成水和碳的氧化物。為了探究反應(yīng)生成的碳的氧化物的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.有人認(rèn)為乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響可以去掉,這種看法是不對(duì)的

B.甲裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁,丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,則該碳的氧化物成分為二氧化碳

D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁,則丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4CuSO4,直接排放會(huì)影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬離子含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知:步驟ICaOH2CuSO4并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng); CuSO4 屬于一種常見(jiàn)的重金屬鹽。

1)廢水①中一定含有的陽(yáng)離子有______________。

2)步驟II和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是______________,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作是用到的一種玻璃儀器是______________。

3)步驟II得到金屬銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

4)加入少量CaOH2可以降低步驟II中鐵的消耗量,原因是______________

5)步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中還含有較多的______________,(填化學(xué)式或離子符號(hào)) ;達(dá)標(biāo)廢水pH比廢水①pH____________(填)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】首屆中國(guó)國(guó)際鋼鐵流通博覽會(huì)以“困境與出路”為主題,將發(fā)展網(wǎng)上鋼貿(mào)交易平臺(tái),鋼材條形碼有價(jià)格、產(chǎn)地等信息。則:

1)生鐵和鋼是_____不同的兩種鐵合金,都屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。

2)為了探究鐵與錳的金屬活動(dòng)性,在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中的Mn元素顯+2價(jià))。請(qǐng)回答:

金屬

分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

得出結(jié)論

得出活動(dòng)性:鐵_____(填“>”“<”)

3)寫出錳與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)的基本類型為____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(  )

A.三個(gè)二氧化硫分子:2SO3B.兩個(gè)氧分子:2O

C.Co元素的化合價(jià):D.一個(gè)鋁離子:Al+

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)第二大油田勝利油田多年自主研發(fā)碳捕捉與封存技術(shù),建成并投入試驗(yàn)性示范工程,目前每年可每年捕集、液化約4萬(wàn)噸二氧化碳,該工程建成后每年可捕集150萬(wàn)噸二氧化碳,以積極應(yīng)對(duì)全球溫室效應(yīng)。則回答:

1)近幾十年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是_____________!疤紖R”可理解為自然界中綠色植物吸收并儲(chǔ)存二氧化碳的能力,通過(guò)光合作用在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣,請(qǐng)寫出其中的化學(xué)方程式為_____________

2)科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),將空氣中過(guò)多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯X和水:2CO2 +6H2 =4H2 O+X,則乙烯X的化學(xué)式為______。

3)二氧化碳對(duì)人類社會(huì)既有貢獻(xiàn)又有危害的兩面性。下列關(guān)于溫室氣體二氧化碳的敘述中,正確的是________

A二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色

C實(shí)驗(yàn)室里用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制取大量的二氧化碳

C二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D將燃著的木條伸入集氣瓶,火焰立即熄滅,證明瓶?jī)?nèi)原有氣體就是二氧化碳

4)“低碳經(jīng)濟(jì)”是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下,以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。請(qǐng)列舉出符合低碳經(jīng)濟(jì)的現(xiàn)代工業(yè)中具體做法(要求至少兩點(diǎn))分別有________________。

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