Question

19．如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

①在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
②B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③寫出C的溶液中溶質(zhì)的幾組可能組成的情況（用化學(xué)式表示）NaCl，NaCl、HCl．
④使10ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液．
Ⅰ0.01mol氯化氫中含有6.02×10²¹個(gè)氯化氫分子；
Ⅱ與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析 ①根據(jù)兼容也能使酚酞試液變紅分析回答；
②根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物的量分析回答；
④Ⅰ根據(jù)物質(zhì)的量分析回答；Ⅱ根據(jù)化學(xué)方程式，由氯化氫的量求出需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：①在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞試液后，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色，所以，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
②B中氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因?yàn)槿芤簾o(wú)色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，而可能稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種；
④Ⅰ0.01mol氯化氫中含有6.02×10²¹ 個(gè)氯化氫分子；
Ⅱ設(shè)完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
1     1
x   0.01mol
$\frac{1}{1}=\frac{x}{0.01mol}$   解得：x=0.01mol
故答為：：①紅；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③NaCl，NaCl、HCl；④6.02×10²¹，0.01mol．

點(diǎn)評(píng) 要求學(xué)生熟練掌握酸堿中和反應(yīng)的原理，并根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計(jì)算所需酸或堿的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)．