Question

【題目】設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的．某化學學習小組欲對實驗室失去標簽的三瓶無色溶液A、B、C的成分進行探究，它們可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，探究過程如下： 【分析】從組成上看，NH4Cl屬于銨鹽，含有NH4+ ， 與強堿溶液反應(yīng)會有氨氣產(chǎn)生，NaOH溶液和Na2CO3溶液中因為含有不同陰離子，所以性質(zhì)不同，據(jù)此可鑒別．
【設(shè)計方案并實驗】

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
1）小紅分別取適量A、B、C三種溶液于三只試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液微熱	A中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B、C中無氣味	A是NH4Cl溶液． A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式： ．
2）小貝分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	B、C都是NaOH溶液
3）小明也分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加 ．		B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液

【反思與評價】小組同學討論后一致認為小貝的結(jié)論不正確，理由是 ．
【方法感悟】在檢驗物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和 ， 據(jù)此選擇加入適當?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論．
【問題處理】幾天后，小明才發(fā)現(xiàn)取完C后忘了及時蓋上瓶塞，若要除去其中雜質(zhì)，可向其中加入適量的溶液．

Answer 1

【答案】NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑；稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）；B中有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）；碳酸鈉溶液也顯堿性；性質(zhì)（或化學性質(zhì)）；氫氧化鈣（或氫氧化鋇）
【解析】解：【設(shè)計方案并實驗】（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，故反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑；（3）碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，二氫氧化鈉不能；碳酸鈉能夠和氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，二氫氧化鈉不能；稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）；B中有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）；【反思與評價】碳酸鈉溶液也顯堿性，和氫氧化鈉出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，因此結(jié)論錯誤；碳酸鈉溶液也顯堿性； 【方法感悟】由分析可知鑒別物質(zhì)時依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)選擇合適的試劑產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能達到鑒別的目的；性質(zhì)（或化學性質(zhì)）；
【問題處理】為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），使變質(zhì)形成的碳酸鈉再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鈣（或氫氧化鋇）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．