【題目】向50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7.請計算：
（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
（1）解：氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0g×8.0%＝4.0g


（2）解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

H2SO4＋

2NaOH=

Na2SO4＋2H2O

80

142

4.0g

x

＝ x＝ ＝7.1g

反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液質(zhì)量為50.0g+50.0g＝100g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝7.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%


【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答即可.

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．

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