【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備。利用下圖所示裝置制取常見的氣體,并對它們的有關性質進行研究,請根據題意回答下列問題。
(1)實驗儀器a的名稱是_____________
(2)甲同學用KMnO4固體制取O2,發(fā)生裝置應選用上圖中的___________裝置(填編號),該反應的化學方程式為_____________________;當_________________時開始收集氧氣。
(3)乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應,制取CO2并檢驗其有關性質,觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅,對這一現象解釋不合理的是_________(填序號)
a.產生的CO2直接使石蕊變紅
b.產生的CO2與H2O反應生成H2CO3,使石蕊試液變紅
c.揮發(fā)出的氯化氫溶于水,使石蕊試液變紅
(4)丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3)。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。
①制取氨氣反應的化學方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化學式為: 。
②制取并收集NH3,應該從上圖中選擇的收集裝置是 。
【答案】(1)長頸漏斗
(2)A 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 大量連續(xù)均勻氣泡冒出時
(3)a(4)①H2O ②D
【解析】
試題分析:選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是,反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體,發(fā)生裝置為A,固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度,是否與空氣的成分反應,氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大,可以用向上排空氣法收集,氧氣難溶于水可以用排水法收集。高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。反應方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法收集氣體時,當導管口氣體連續(xù)、均勻冒出時開始收集。酸性的溶液能使石蕊變紅,二氧化碳不顯酸性,不能使石蕊變色;NH3密度比空氣小,極易溶于水,應用向下排空氣法收集。據質量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、個數不變,所以一個X的分子中有1個氧原子、2個氫原子;X的化學式為H2O;
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【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.
試求:
(1)完全反應后生成氫氣的質量為_______g。
(2)反應結束后所得溶液的溶質質量分數______.
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【題目】二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空氣中溶于水生成亞硫酸(H2SO3),其中亞硫酸中硫元素(S)的化合價為
A. +2 B. -2 C. +4 D. +6
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【題目】某種植蔬菜的專業(yè)戶,不慎用污水澆灌了蔬菜,蔬菜上市銷售時檢測出蔬菜中鉛、銅、鉻、鋅等重金屬含量超標,這里提到的鉛、銅,鉻、鋅是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.單質
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【題目】下列有關計算結果錯誤的是( )
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
B.C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同,均為1:2
C.NH4NO3中氮元素的質量分數為35%
D.20℃時,NaCl的溶解度為36g,故該溫度下50g水中最多溶解18g NaCl
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:
據此數據,下列說法正確的是( )
A. 20℃時,將20g NaCl加入50g水中,得到70g溶液
B. 50℃時,KNO3溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數
C. 降溫時,KNO3溶液析出的固體質量大于NaCl溶液析出的固體質量
D. NaCl和KNO3的溶解度曲線在20℃~30℃之間相交
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【題目】向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,根據實驗現象分析判斷下列說法中不正確的是
A. 濾液的顏色呈藍色 B. 濾液中可能存在Fe2+
C. 濾渣中一定含有Fe、Cu、Zn D. 濾渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14:11
B. 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應,則碳酸鈉放出的CO2多
C. 某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素
D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸,恰好完全反應生成鹽和水,則原混合物中氧元素的質量是1.6g
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