Question

2．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量？
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 111            44
  x                     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g-10g+11.1g}{207.6g}$×100%=6.3%，
答案：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.3%．

點評 因為反應只能夠生成一種氣體--二氧化碳，因此反應前后的質(zhì)量差就是反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，這是計算的基礎，要注意理解．