18．國家工業(yè)級生石灰的質(zhì)量標準為氧化鈣的含量不低于97%，小剛?cè)∫粔K石灰石樣品，準確稱量其質(zhì)量為11.1g，他模擬石灰窯的生產(chǎn)過程，將樣品高溫煅燒后，測得反應生成的CO2的質(zhì)量為4.4g，所得的生石灰質(zhì)量為5.8g（氧化鈣無損失，雜質(zhì)不發(fā)生任何反應）．請你通過計算判斷小剛制得的生石灰是否符合國家質(zhì)量標準．

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：設生石灰中應該質(zhì)量為x，
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
           56   44
           x    4.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=5.6g，
生石灰中氧化鈣含量為：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%，
答：制得的生石灰不符合國家質(zhì)量標準．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

19．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列 有關該實驗事實的說法正確的是（　�。�
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C．C 點時的溶液能使酚酞試液變紅
D．A 點時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．海水中含有多種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，還含有氧化鎂等物質(zhì)，以下是利用海水生產(chǎn)氯化鎂的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃儀器是燒杯，漏斗（至少填2種）
（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）所得溶液B中含有的離子有Mg2+和Cl-，還含有H+、Cl-（填離子符號），操作2名稱是蒸發(fā)．
（4）上述流程最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，你認為采用該流程的目的是提高氯化鎂的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．今年4月15日是我國第一個“國家安全教育日”，下列做法不會產(chǎn)生安全危害的是（　　）
A．缺碘人群食用加碘食鹽B．使用工業(yè)酒精勾兌飲用酒
C．將霉變米淘洗后食用D．大量使用劇毒農(nóng)藥，殺滅害蟲

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．請從下列五種物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）．
A、活性炭  B、纖維素  C、熟石灰  D、小蘇打  E、生石灰  F、甲烷
（1）改良酸性土壤C；
（2）棉花的主要成分B；
（3）用于治療胃酸過多D；
（4）去除冰箱中的異味A；
（5）用作某些氣體干燥劑E；
（6）天然氣的主要成分F．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結(jié)晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈②集氣瓶．
（2）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳時可選用B（填字母標號）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在制氧氣的過程中，若要收集較為純凈的氧氣最好從裝置C、D、E中選用D裝置．
（4）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．王嵐同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入酚酞，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是她利用實驗臺上的實驗用品對溶液酸堿性進行探究：
實驗用品：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞、碳酸鈉溶液、鋅粒、氧化銅、石蕊、試管、藥匙、膠頭滴管
探究實驗一：
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 用潔凈試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩． 酚酞試液變紅色 溶液呈堿性
若無色酚酞不變色，王嵐對溶液的酸堿性繼續(xù)探究：
探究實驗二：
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣品，滴入碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 溶液呈酸性
取樣品，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生 
取樣品，滴入紫色石蕊 溶液變紅色
取樣品，加入氧化銅固體溶解，溶液變藍色

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ無明顯變化產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ?qū)磻幕瘜W方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2溶液．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．

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