Question

（2003?安慶）利用候氏制堿法制得的純堿中，可能含有少量的NaCl．現(xiàn)取只含有NaCl雜質(zhì)的純堿樣品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化鋇溶液200g，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀．過濾，稱量，干燥，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．
（1）寫出生成沉淀的化學方程式

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

；
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物和書寫化學方程式的原則來書寫
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

碳酸鈉的質(zhì)量

純堿樣品的質(zhì)量

×100%來求得；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉的質(zhì)量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質(zhì)量=純堿樣品質(zhì)量+300g水+氯化鋇溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）反應物為碳酸鈉和氯化鋇生成物為碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）設純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

解之得：x=10.6g
        y=11.7g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11.8g

×100%=89.8%
（3）反應后溶液的質(zhì)量為：11.8g+300g+200g-19.7g=492.1g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.8g-10.6g+11.7g=12.9g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 

12.9g

492.1g

×100%=2.62%．
答：（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為89.8%
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.62%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．