Question

（1）某補鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學式為C₄H₂FeO₄，每包含富馬酸亞鐵0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個數(shù)比為______；
②若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為______mg（計算結果取整數(shù)）
（2）學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中雜質不參與反應）．請計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量是______
②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）
③所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學式所表示的意義確定原子個數(shù)比，以及鐵元素的質量；
（2）因為鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量．然后根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵和硫酸的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數(shù)和稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)．
解答：解：（1）①由富馬酸亞鐵顆粒的化學式為C₄H₂FeO₄，可知富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個數(shù)比為：4：2：1；
②根據(jù)物質中含某元素的質量=該物質的質量×某元素的質量分數(shù)，可得：每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g××100%=0.066g=66mg；
（2）反應生成氫氣的質量為：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
設參加反應的鐵的質量為x，需要的硫酸質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y         0.2g

x=5.6g   y=9.8g
所以生鐵中鐵的質量分數(shù)為：×100%=96.6%
所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為：×100%=19.6%
答：①產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g．
②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為96.6%．
③所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．
點評：本題考查學生對化學式中原子個數(shù)比，求元素的質量等知識的理解與掌握，及利用化學方程式的計算，其中利用反應前后總質量的差值來求產(chǎn)生氣體的質量是此類題常用的方法．此題在求生鐵中鐵的質量分數(shù)上增加了計算的難度．